Compuestos covalentes: ejemplos y propiedades

Los compuestos covalentes son compuestos químicos hechos de elementos conectados por enlaces covalentes. Los enlaces covalentes solo se forman entre elementos no metálicos porque estos elementos tienen valores de electronegatividad iguales o similares. A continuación se muestran ejemplos de compuestos covalentes y un vistazo a sus propiedades comunes.

Ejemplos de compuestos covalentes

Puede reconocer los compuestos covalentes porque están formados únicamente por no metales. Alternativamente, consulte una tabla de valores de electronegatividad. Si los valores de electronegatividad de los elementos de un compuesto son idénticos o similares, entonces forman compuestos covalentes. Como regla general, si la diferencia de electronegatividad es menor que 2 en la escala de Pauling, los átomos forman enlaces covalentes. Si la diferencia de electronegatividad es 2 o más, los elementos forman enlaces iónicos.

Los ejemplos incluyen:

• O ₂ – oxígeno
• Cl ₂ – cloro
• PCl ₃ – tricloruro de fósforo
• CH ₃ CH ₂ OH – etanol
• O ₃ – ozono
• H ₂ – hidrógeno
• H ₂ O – agua
• HCl – cloruro de hidrógeno
• CH ₄ – metano
• NH ₃ – amoniaco
• CO ₂ – dióxido de carbono
• Proteínas
• Carbohidratos (azúcares y almidón)
• Lípidos (grasas)
• Ácidos nucleicos (ADN y ARN)

Tenga en cuenta que los compuestos orgánicos son todos covalentes.

La excepción a la regla

En general, si una molécula consta completamente de no metales, puede asumir que es un compuesto covalente. Sin embargo, hay una excepción notable. El catión amonio (NH ₄⁺) es tan electropositivo que forma enlaces iónicos con no metales en lugar de enlaces covalentes. Al mismo tiempo, los enlaces entre los átomos de nitrógeno e hidrógeno son covalentes. Entonces, compuestos como el cloruro de amonio (NH ₄ Cl) y el nitrato de amonio (NH ₄ NO ₃ ) contienen enlaces iónicos y covalentes.

Propiedades de los compuestos covalentes

Comparten algunas propiedades en común:

• Puntos de fusión bajos
• Puntos de ebullición bajos
• Conductores eléctricos deficientes
• Conductores térmicos deficientes
• Formar sólidos quebradizos o blandos
• Entalpías de fusión bajas
• Baja entalpía de vaporización.

Debido a sus bajos puntos de fusión, muchos compuestos moleculares son líquidos y gases a temperatura ambiente. Los compuestos covalentes sólidos tienden a ser blandos o quebradizos porque los enlaces covalentes (y a veces los enlaces de hidrógeno) son relativamente fáciles de romper. Los electrones compartidos dentro de los compuestos limitan la movilidad de los electrones, por lo que los compuestos covalentes no conducen el calor o la electricidad tan bien como los compuestos iónicos.