Una reacción de descomposición es uno de los cuatro tipos principales de reacciones químicas. Este tipo de reacción también se denomina reacción de análisis. Aquí está la definición de la reacción de descomposición, ejemplos de la reacción y cómo reconocer una reacción de descomposición.
Definición de reacción de descomposición
Una reacción de descomposición es una reacción química con un solo reactivo que forma dos o más productos.
La forma general de una reacción de descomposición es:
AB → A + B
Una reacción de descomposición forma moléculas más pequeñas, que a menudo incluyen elementos puros.
Frente a una descomposición
Lo opuesto a una reacción de descomposición es una reacción de síntesis, que también se denomina reacción de combinación. En una reacción de síntesis, se combinan dos o más reactivos, formando un producto más complejo.
Ejemplos de reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son comunes en la vida diaria. Un ejemplo es la electrólisis del agua para formar gas oxígeno e hidrógeno:
2 H 2 O → 2 H 2 + O 2
Otro ejemplo es la descomposición del peróxido de hidrógeno para formar agua y oxígeno:
2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2
Los refrescos obtienen su carbonatación a partir de una descomposición. El ácido carbónico se rompe en agua y dióxido de carbono:
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
¿Endotérmico o exotérmico?
La mayoría de las reacciones de descomposición son endotérmicas. En otras palabras, se necesita más energía para romper los enlaces químicos en el reactivo de la que se libera cuando se forman nuevos enlaces químicos para fabricar los productos. Estas reacciones absorben energía de su entorno para poder continuar. Por ejemplo, la descomposición del óxido de mercurio (II) en mercurio y oxígeno (como la descomposición de la mayoría de los óxidos metálicos) requiere la entrada de calor y es endotérmica:
2HgO → 2Hg + O 2
Sin embargo, algunas reacciones de descomposición son exotérmicas. Liberan más calor del que absorben. Por ejemplo, la descomposición del óxido nitroso en nitrógeno y oxígeno es exotérmica:
2NO → N 2 + O 2
Cómo reconocer una reacción de descomposición
La forma más fácil de identificar una reacción de descomposición es buscar una reacción que comience con un solo reactivo y produzca múltiples productos. Además, ayuda a reconocer ejemplos familiares. Los óxidos metálicos forman metales y oxígeno, los carbonatos suelen producir óxidos y dióxido de carbono, etc.
Tipos de reacciones de descomposición
Los tres tipos principales de reacciones de descomposición son la descomposición térmica, la descomposición electrolítica y la descomposición fotolítica.
- Descomposición térmica: el calor activa una reacción de descomposición térmica. Estas reacciones tienden a ser endotérmicas. Un ejemplo es la descomposición del carbonato de calcio para formar óxido de calcio y dióxido de carbono:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - Descomposición electrolítica: la energía eléctrica suministra la energía de activación para que el reactivo se descomponga en productos. Un ejemplo es la electrólisis del agua en hidrógeno y oxígeno:
2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Descomposición fotolítica: el reactivo absorbe energía de la luz (fotones) para romper los enlaces químicos y formar productos. Un ejemplo es la descomposición del ozono para formar oxígeno:
O 3 + hv → O 2 + O.
Los catalizadores pueden ayudar a las reacciones de descomposición. Estas reacciones se denominan descomposiciones catalíticas.
Usos de las reacciones de descomposición
A veces, las reacciones de descomposición son indeseables, pero tienen varias aplicaciones importantes.
- Para hacer cal viva (CaO) para cemento y otras aplicaciones.
- Para soldar por reacción de termita.
- Extraer metales puros de sus minerales, óxidos, cloruros y sufidos.
- Para tratar la indigestión ácida.
- Para obtener hidrógeno, que suele estar ligado en compuestos.
- Identificar la identidad de una muestra en función de sus productos de descomposición.
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