¿Qué es una reacción de síntesis? Definición y ejemplos

Una reacción de síntesis es uno de los cuatro tipos principales de reacciones químicas, junto con las reacciones de descomposición, reemplazo simple y reemplazo doble. Aquí está la definición de la reacción de síntesis, ejemplos de la reacción que usa elementos y compuestos, una revisión de cuántos reactivos están involucrados y cómo reconocer una reacción de síntesis.

Definición de reacción de síntesis

Una reacción de síntesis es una reacción química que combina dos o más elementos o compuestos simples para formar un producto más complejo.

A + B → AB

Este tipo de reacción también se denomina reacción de combinación directa o simplemente reacción de combinación. Es el tipo de reacción que forma compuestos a partir de sus elementos. Las reacciones de síntesis también producen moléculas grandes a partir de moléculas más pequeñas. Una reacción de síntesis es lo opuesto a una reacción de descomposición, que rompe moléculas complejas en otras más simples.

Ejemplos de reacciones de síntesis

Hay muchos ejemplos de reacciones de síntesis. Algunos involucran elementos. En otros, un elemento reacciona con un compuesto. En otros casos más, los compuestos reaccionan con otros compuestos para formar moléculas más grandes.

Reacciones de síntesis entre elementos

• El hierro y el azufre reaccionan para formar sulfuro de hierro.
  8 Fe + S ₈ → 8 FeS
• El potasio y el cloro reaccionan para formar cloruro de potasio.
  2K _(s) + Cl _{2 (g)} → 2KCl _(s)
• El hierro y el oxígeno reaccionan para formar óxido.
  4 Fe (s) + 3 O ₂ (g) → 2 Fe ₂ O ₃ (s)
• El hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua.
  2 H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2 H ₂ O (g)

Reacciones de síntesis entre un elemento y un compuesto

• El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono.
  2 CO (g) + O ₂ (g) → 2CO ₂ (g)
• El óxido nítrico reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno.
  2NO + O ₂ → 2NO ₂
• CH ₂ CH ₂ (g) + Br ₂ (ℓ) → CH ₂ BrCH ₂ Br

Reacciones de síntesis entre compuestos

• El óxido de azufre reacciona con el agua para formar ácido sulfúrico.
  SO ₃ (g) + H ₂ O (l) → H ₂ SO ₄ (aq)
• El óxido de calcio reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio.
  2CaO (s) + 2H ₂ O (l) → 2Ca (OH) ₂ (ac)
• El óxido de hierro y el óxido de azufre reaccionan para formar sulfato de hierro.
  Fe ₂ O ₃ + 3SO ₃ → Fe ₂ (SO ₄ ) ₃

¿Cuántos reactivos hay?

Por lo general, hay dos reactivos en una reacción de síntesis. Pueden ser dos elementos, un elemento y un compuesto, o dos compuestos. Sin embargo, a veces se combinan más reactivos para formar un producto. Aquí hay ejemplos de reacciones de síntesis que involucran tres reactivos:

• El carbonato de sodio reacciona con agua y dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio.
  Na ₂ CO ₃ + H ₂ O + CO ₂ → ₂ NaHCO ₃
• El nitrógeno reacciona con el agua y el oxígeno para formar nitrato de amonio.
  2N ₂ (g) + 4H ₂ O (g) + O ₂ (g) → 2NH ₄ NO ₃ (s)

Cómo reconocer una reacción de síntesis

La forma más fácil de reconocer una reacción de síntesis es buscar una reacción en la que varios reactivos produzcan un solo producto. Sin embargo, a veces una ecuación de reacción de síntesis incluye múltiples productos y reactivos. Un buen ejemplo es la reacción general para la fotosíntesis, en la que el dióxido de carbono y el agua se combinan para formar glucosa y oxígeno.

CO ₂  + H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆  + O ₂

Pero, incluso en este caso, dos moléculas más simples reaccionan para formar una más compleja. Entonces, esta es la clave en la identificación de la reacción de síntesis.

Algunas reacciones de síntesis forman productos predecibles. Si los reconoce, es fácil reconocer el tipo de reacción:

• La reacción de dos elementos forma un compuesto binario. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua.
• Cuando dos no metales reaccionan, es posible más de un producto. Por ejemplo, el azufre y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de azufre o trióxido de azufre.
• Los metales alcalinos reaccionan con los no metales para formar compuestos iónicos. Por ejemplo, el sodio y el cloro forman cloruro de sodio.
• Los metales de transición reaccionan con los no metales para formar más de un producto posible. Para predecir el producto, necesita conocer el estado de oxidación (carga) o el catión metálico.
• Los óxidos no metálicos reaccionan con el agua para formar ácidos. Por ejemplo, el dióxido de azufre reacciona con el agua para producir ácido sulfuroso.
• Los óxidos metálicos reaccionan con el agua para formar bases.
• Los óxidos no metálicos reaccionan entre sí para formar sales.

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