En química, una solución saturada es una solución química que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en el solvente. El punto de saturación es el punto de máxima concentración. El soluto adicional no se disolverá en una solución saturada ni pasará el punto de saturación.
La cantidad de soluto que se disuelve en un solvente depende de múltiples factores. Algunos de los factores clave que afectan la solubilidad son:
Controlar estos factores permite la sobresaturación. Una solución sobresaturada es una solución inestable que contiene más soluto del que debería disolverse en el solvente. Por ejemplo, si prepara una solución saturada de azúcar en agua caliente y luego enfría la solución, se vuelve sobresaturada cuando cambia la temperatura. Molestar la solución o agregar un punto de nucleación (como un cristal semilla o incluso un rasguño en el recipiente) induce el crecimiento del cristal.
Las soluciones saturadas son comunes en todas las vidas, ¡no solo en un laboratorio! A continuación, se muestran algunos ejemplos familiares:
Hay más de una forma de preparar una solución saturada:
Hay dos situaciones en las que un soluto y un disolvente no pueden formar una solución saturada.
Básicamente, para formar una solución insaturada, saturada y sobresaturada, necesita un soluto que sea al menos parcialmente soluble en el solvente.
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