Química

Solución insaturada – Definición y ejemplo

En química, una solución insaturada es una solución química que contiene menos de la cantidad máxima de soluto que se puede disolver. El soluto se disuelve por completo, sin dejar material sin disolver en el fondo del recipiente.

Insaturado, saturado y sobresaturado

A medida que aumenta la concentración de soluto, una solución pasa de insaturada a saturada a sobresaturada.

Tipo de saturación	Definición
Solución insaturada	Una solución en la que el soluto se disuelve por completo. Puede añadirse y disolverse más soluto. La concentración es menor que una solución saturada.
Solución saturada	Una solución en la que no se puede disolver más soluto. En el punto de saturación, todo el soluto se disuelve, pero agregar más soluto dejará algo sin disolver.
Solución sobresaturada	Una solución que contiene más soluto que una solución saturada. Por lo general, esto da como resultado un material no disuelto que tiende a cristalizar. A veces, una solución sobresaturada contiene soluto disuelto que excede la solubilidad normal.

Saturación y solubilidad

La cantidad de soluto que se disolverá en un solvente es su solubilidad. La solubilidad depende del solvente. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua, pero no en aceite. La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura. Por ejemplo, puede disolver más azúcar o sal en agua caliente que en agua fría. La solubilidad también depende de la presión, aunque es un factor menor y, a menudo, se descuenta en los cálculos diarios.

Debido a que la solubilidad depende de la temperatura, una solución que está insaturada a una temperatura más alta puede saturarse o incluso sobresaturarse a una temperatura más baja. Los científicos y los cocineros comúnmente usan calor para preparar soluciones insaturadas cuando el soluto no se disuelve completamente a una temperatura más baja. Para determinar si una cierta cantidad de soluto formará una solución insaturada o saturada (o incluso se disolverá), puede consultar una tabla de solubilidad.

No siempre es posible diferenciar las soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas mediante una simple inspección visual. En algunos casos, los tres tipos de soluciones pueden estar libres de material no disuelto. El control cuidadoso de la temperatura puede producir una solución sobresaturada sin material sin disolver. Esta es una solución superenfriada. La perturbación de una solución superenfriada altera el equilibrio e inicia la cristalización. La demostración de hielo caliente funciona según este principio.

Ejemplo de soluciones saturadas e insaturadas

La mezcla de azúcar o sal en agua forma una solución insaturada, saturada o sobresaturada, dependiendo de la cantidad de azúcar o sal (el soluto) que agregue al solvente (agua). Cuando agrega una pequeña cantidad de soluto, todo se disuelve, formando una solución insaturada. Si continúa agregando soluto, llegará a un punto en el que no se disolverá más. Esta es una solución saturada. Agregar aún más soluto forma una solución sobresaturada.

A nivel molecular, cuando agrega sal (NaCl) al agua, los cristales iónicos se disocian en iones Na⁺ y Cl^–. Estos iones y las moléculas de agua tienen energía cinética, por lo que a veces los iones rebotan entre sí y reforman el NaCl. El proceso por el que el soluto disuelto vuelve a su estado sólido se llama recristalización. En una solución insaturada, la sal recristalizada se disuelve nuevamente. Cuando agrega más sal, aumenta la concentración de iones. Finalmente llega un punto en el que la disolución y la recristalización ocurren al mismo ritmo. Este equilibrio se puede escribir como una ecuación química.

NaCl ( s ) ⇆ NaCl ( ac )

o

NaCl ( s ) ⇆ Na ⁺ (aq ) + Cl ^– ( aq )