La gente frecuentemente confunde entre absorción y adsorción porque se escriben de manera similar. Pero el mecanismo por el cual dos sustancias interactúan entre sí diferencia claramente estos dos procesos fisicoquímicos.
Por un lado, la absorción se refiere a la distribución de una sustancia por el área de la segunda sustancia. Por el contrario, la adsorción se refiere a la adhesión de una sustancia sobre la superficie de otra.
En palabras simples, la absorción lleva a las moléculas, iones o partículas dentro de su estructura física. Mientras que la adsorción sólo los fija a la superficie sin llevarlos al interior.
Esto implica que la absorción se relaciona con el volumen mientras que la adsorción permanece asociada con la tensión superficial. El proceso de absorción implica fenómenos como disolución y difusión.
Mientras que la adsorción implica la adhesión de la molécula.
En la absorción, las partículas de líquidos o gases son absorbidas por el sólido en lugar de por cualquier fuerza molecular. Durante la adsorción, existen fuerzas intermoleculares que unen las moléculas a la superficie.
Aquí, discutiremos algunas de las diferencias clave que existen entre absorción y adsorción.
Base de comparación | Absorción | Adsorción |
---|---|---|
Significado | Condición en la que cualquier sustancia (átomos, iones o moléculas) es tomada o absorbida por otra sustancia, especialmente en el material sólido o líquido. | En esta condición, las sustancias como gases, líquidos o sólidos disueltos se adhieren libremente o se pegan a la superficie de otra sustancia que puede ser sólida o líquida. |
Tipo de fenomeno | Fenómeno masivo | Fenómeno superficial |
Tasa de reacción | La reacción ocurre a velocidad uniforme. | La velocidad de reacción aumenta lentamente y alcanza el equilibrio. |
Proceso de intercambio de calor | Proceso endotérmico. | Proceso exotérmico. |
Concentración | No cambia es constante en todo el medio. | La concentración cambia desde el volumen hasta el fondo del absorbente. |
Temperatura | Sin efecto de la temperatura. | La adsorción funciona a temperatura más baja. |
Solicitud | Almacenamiento en frío, producción de hielo, refrigeración de entrada de turbinas, refrigerantes. | Aire acondicionado, potabilización de agua, resina sintética, chillers. |
La absorción es un término muy común y un fenómeno bien conocido. Es un proceso simple en el que partículas de una sustancia entran en el espacio vacío de otra sustancia.
El material absorbido permanece intacto dentro de los espacios vacíos de otras sustancias sin ninguna interacción química con el material absorbente.
Puede que requiera o no energía. Por ejemplo, la absorción por difusión no necesita energía, pero el transporte activo sí requiere energía.
«El proceso general en el que una sustancia entra dentro de la estructura física de otra sustancia es la adsorción».
Hay dos componentes principales en el proceso de absorción: absorber y absorber.
¿Sabes?
La tasa de absorción varía según los siguientes elementos:
La adsorción es estrictamente un fenómeno superficial que es completamente diferente de la absorción. Es un mecanismo simple por el cual las partículas de una sustancia son atraídas por las partículas de otra sustancia. Como resultado de esta atracción, las primeras partículas se adhieren a la superficie de la otra sustancia.
Durante la adsorción, una cantidad relativamente pequeña de la sustancia experimenta fuerzas moleculares y es atraída por la superficie exterior del sustrato a granel.
¿Sabes?
«El fenómeno en el que las partículas de sustancias gaseosas/líquidas se adhieren a la superficie de otras sustancias líquidas/sólidas se conoce como adsorción «.
Nota: La superficie intermedia que sirve como plataforma para el proceso de adsorción es la «interfase».
El proceso de adsorción involucra dos componentes principales: adsorbato y adsorbente.
El mecanismo de adsorción es similar al de la tensión superficial. La energía de las partículas adsorbentes y el adsorbato se neutraliza cuando entran en contacto en la interfase.
La adsorción se produce como resultado de las fuerzas que actúan sobre la superficie. Las partículas en el interior del adsorbente quedan rodeadas por más átomos en su cara superior.
Pero esta no es la misma condición para los átomos en la superficie, ya que no tienen capa exterior.
Como resultado, las partículas internas permanecen equilibradas mientras que las externas están desequilibradas. En consecuencia, las fuerzas desequilibradas atraen partículas de adsorbato para establecer el equilibrio requerido. Esto conduce al fenómeno de la adsorción.
Hay tres tipos de adsorción:
1. Fisisorción: Es la adsorción física que se produce debido a las débiles fuerzas de Van der Waals entre las partículas de adsorbato y adsorbente. Por ejemplo, cuando gases como el hidrógeno y el nitrógeno se adsorben en la superficie del carbón, se trata de fisisorción.
2. Quimisorción: es adsorción química debido a las fuertes interacciones químicas entre el adsorbato y el adsorbente. Aquí, las partículas tanto de adsorbato como de adsorbente desarrollan fuerzas químicas o enlaces en las interfases.
Por ejemplo, cuando gases como el hidrógeno y el nitrógeno se adsorben sobre la superficie de sustancias como el sulfato ferroso, se produce un enlace químico. Es un tipo de quimisorción.
3. Adsorción electrostática: Los grupos funcionales de adsorbato y adsorbente cargados opuestamente dan lugar a la adsorción electrostática. Las nubes cargadas del adsorbato y el adsorbente producen interacciones electrostáticas que provocan la adsorción.
El proceso de adsorción es útil en diversos sectores, incluidos el doméstico, médico, industrial y biológico.
Algunas de las aplicaciones básicas son las siguientes:
En algunos casos, el proceso de adsorción y absorción se produce posteriormente. Esto implica que a la adsorción le sigue la absorción.Por ejemplo, cuando una barra de tiza entra en contacto con la tinta, sus moléculas se adhieren allí debido a la adsorción. Pero a medida que pasa el tiempo, la barra de tiza comienza a adquirir el color de la tinta. Esto se debe a la absorción.
La absorción y la adsorción son tipos de homófonos, pero su significado y aplicación difieren. Este contenido describirá las principales diferencias entre estos dos procesos con un cuadro comparativo, diagramas y ejemplos.
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