Cuando los enlaces químicos unen átomos cualesquiera (dos o más) se conoce como molécula. Pero ese tipo de moléculas que consisten en diferentes átomos (dos o más) de diferentes elementos químicos se conocen como compuestos. Sin embargo, es un hecho que todos los compuestos son moléculas, pero no todas las moléculas son compuestos.
Entonces, podemos decir que cualquier combinación de átomos es una molécula, pero cuando la combinación de átomos es de diferentes elementos, se conoce como el compuesto. Pongamos un ejemplo para entender de una mejor manera, como el gas Hidrógeno (H2), el Oxígeno (O2), el agua (H2O), el HCl, el Ozono (O3), etc. son las moléculas, ya que tienen dos o más átomos. Por otro lado, el carbonato de calcio (CaCO3), NaCl, H2O, etc. son compuestos ya que están formados por diferentes elementos con diferentes átomos.
En segundo lugar, las moléculas están determinadas por la cantidad de átomos que participan en el enlace químico, pero los compuestos están determinados por los tipos de enlace que comparten entre los átomos, que pueden ser covalentes, metálicos o iónicos.
Los enlaces covalentes son ese tipo de enlaces químicos, en los que los átomos comparten los electrones como en O2 (molécula de oxígeno). Pero los enlaces iónicos o electrovalentes son enlaces en los que el átomo dona sus electrones a otro átomo como en NaCl. El enlace que se comparte entre dos átomos de metal se conoce como enlace metálico.
Por lo tanto, podemos decir que los átomos juegan el papel principal en la química, ya que es la unidad más pequeña de la materia, pero cuando se combinan con otros átomos pueden dar lugar a diferentes elementos y compuestos.
Sin embargo, hay muchas cosas que discutir, pero en este artículo descubriremos las diferencias entre dos términos estrechamente relacionados y confusos, que son moléculas y compuestos.
Gráfica comparativa
| BASE DE COMPARACIÓN | MOLÉCULAS | COMPUESTOS |
|---|---|---|
| Sentido | Cuando dos o más átomos se unen químicamente se conoce como molécula. | Cuando dos o más elementos diferentes se unen químicamente, se conoce como el compuesto. |
| Propiedades | Las moléculas pueden ser heteronucleares u homonucleares. | Como el compuesto está en forma física, siempre son estables. |
| Las moléculas pueden ser inestables. | Los compuestos están formados por diferentes elementos. | |
| tipos de bonos | Tiene enlaces iónicos o covalentes. | Tiene enlaces iónicos, metálicos o covalentes. |
| Ejemplos | Ozono (O3), Oxígeno (O2), Dinitrógeno (N2), agua (H2O), etc. | Carbonato de calcio (CaCO3), cloruro de sodio (NaCl), ácido nítrico (HNO3), etc. |
Definición de moléculas
Cuando dos o más átomos se unen para formar la unidad reconocible, en la que la sustancia pura podrá conservar sus propiedades químicas y su composición incluso después de la división de la unidad, se conoce como molécula.
Las moléculas pueden consistir en los átomos del mismo elemento, o pueden ser de diferentes elementos químicos. Si contiene los átomos del mismo elemento químico, se le conoce como homonuclear como en la molécula de Oxígeno (O2). Pero si la molécula está compuesta por diferentes átomos y elementos, se le conoce como heteronuclear como el agua (H2O).
Tipos de moléculas
Moléculas diatómicas, triatómicas, poliatómicas: basadas en el número de átomos por molécula.
fHomonucleares, Heteronucleares: Aquellas moléculas que contienen átomos de un mismo elemento es homonuclear, mientras que moléculas con átomos de diferentes elementos químicos.
Moléculas orgánicas e inorgánicas: Aquellas moléculas que componen elementos C, H, con la adición de otros elementos son moléculas orgánicas, mientras que las moléculas con diferentes combinaciones de elementos son moléculas inorgánicas.
Molécula iónica covalente: Moléculas basadas en el enlace que comparten, que puede ser covalente o iónico.
Ejemplos: HCl, CO2, H3+,NaCl, NO2, P4, PCl5, C6H12O6, etc.
Definición de compuestos
Un grupo de diferentes átomos y diferentes elementos unidos entre sí por el enlace químico se conoce como compuesto. El enlace químico puede ser covalente, iónico o metálico.
Como se dijo anteriormente, todos los compuestos son moléculas, pero no todas las moléculas son compuestos.
Tipos de compuestos
Diatómico, Triatómico, Poliatómico: Compuestos que varían en función del número de átomos presentes.
Compuestos simples y complejos: los compuestos se diferencian en función de la complejidad.
Compuestos Orgánicos e Inorgánicos: Sobre la base de componentes, como ácidos carboxílicos, aminas, alcoholes, hidrocarburos, amidas, etc., cae dentro del compuesto orgánico. Los nitritos, nitratos, hidruros, óxidos, carbonatos, haluros, etc. pertenecen a los compuestos inorgánicos.
Compuestos covalentes e iónicos: la diferenciación se basa en enlaces covalentes o enlaces iónicos.
Un punto importante a considerar es que solo las moléculas heteronucleares se clasifican como compuestos, pero no las moléculas homonucleares.
Ejemplos: ácido acético (C2H4O2), alcohol (C2H6O), amoníaco (NH3), peróxido de hidrógeno (H2O2), H2O, NaCl, etc.
Los compuestos se presentan por su fórmula química. Por ejemplo, H2O es la fórmula química del agua, que muestra que el compuesto tiene dos moléculas de hidrógeno con una molécula de oxígeno.
Diferencias clave entre moléculas y compuestos
Los siguientes son los críticos para identificar las diferencias entre las moléculas y el compuesto:
- Cuando dos o más átomos se unen químicamente se conoce como molécula. Por otro lado, cuando dos o más elementos diferentes con diferentes átomos se unen químicamente, se conoce como el compuesto.
- Las moléculas pueden ser heteronucleares u homonucleares y son inestables; sin embargo, los compuestos son moléculas heteronucleares y siempre son estables tal como están en forma física.
- Las moléculas pueden tener enlaces iónicos o covalentes, mientras que los compuestos tienen enlaces iónicos, metálicos o covalentes.
- El ozono (O3), el oxígeno (O2), el dinitrógeno (N2), el agua (H2O), etc., son ejemplos de moléculas, mientras que el carbonato de calcio (CaCO3), el cloruro de sodio (NaCl), el ácido nítrico (HNO3), etc., son un ejemplo de compuestos.
Conclusión diferencias entre moléculas y compuestos
Moléculas y compuestos son los términos más utilizados en el campo de la química. Este artículo se presentó para discutir las diferencias esenciales entre las dos palabras, es decir, moléculas y compuestos en el cuadro de comparación y también con la ayuda de diferencias críticas. Esto puede ayudar al lector a entender el concepto más claramente.
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