Cómo ajustar o balancear ecuaciones químicas

Una de las habilidades básicas que desarrollarás a medida que estudies química es la capacidad de ajustar una ecuación química. Una vez que haya escrito una ecuación balanceada, ¡estará en una buena posición para realizar todo tipo de cálculos! Ajustar una ecuación química se refiere a establecer la relación matemática entre la cantidad de reactivos y productos. Las cantidades se expresan en gramos o moles.

Se necesita práctica para poder escribir una ecuación balanceada. Básicamente, hay tres pasos en el proceso:

1. Escribe la ecuación desequilibrada.
   • Las fórmulas químicas de los reactivos se enumeran en el lado izquierdo de la ecuación.
   • Los productos se enumeran en el lado derecho de la ecuación.
   • Los reactivos y los productos se separan colocando una flecha entre ellos para mostrar la dirección de la reacción. Las reacciones en equilibrio tendrán flechas en ambas direcciones.
2. Equilibra la ecuación.
   • Aplique la Ley de Conservación de la Masa para obtener el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación. Consejo: comience por equilibrar un elemento que aparece en un solo reactivo y producto.
   • Una vez que un elemento esté equilibrado, proceda a equilibrar otro y otro, hasta que todos los elementos estén equilibrados.
   • Equilibre las fórmulas químicas colocando coeficientes delante de ellas. No agregue subíndices, porque esto cambiará las fórmulas.
3. Indicar los estados de la materia de los reactivos y productos.
   • Utilice (g) para sustancias gaseosas.
   • Uso (s) para sólidos.
   • Utilice (l) para líquidos.
   • Utilice (aq) para especies en solución en agua.
   • Escribe el estado de la materia inmediatamente después de la fórmula de la sustancia que describe.

Problema de ejemplo resuelto

El óxido de estaño se calienta con gas hidrógeno para formar estaño metálico y vapor de agua. Escribe la ecuación balanceada que describe esta reacción.

1. Escribe la ecuación desequilibrada.
   
   SnO ₂ + H ₂ → Sn + H ₂ O
2. Equilibra la ecuación. Mire la ecuación y vea qué elementos no están equilibrados. En este caso, hay dos átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación y solo uno en el lado derecho. Corrija esto poniendo un coeficiente de 2 frente al agua:SnO ₂ + H ₂ → Sn + 2 H ₂ O
3. Esto desequilibra los átomos de hidrógeno. Ahora hay dos átomos de hidrógeno a la izquierda y cuatro átomos de hidrógeno a la derecha. Para obtener cuatro átomos de hidrógeno a la derecha, agregue un coeficiente de 2 para el gas hidrógeno. Recuerde, los coeficientes son multiplicadores, por lo que si escribimos 2 H ₂ O denota 2 × 2 = 4 átomos de hidrógeno y 2 × 1 = 2 átomos de oxígeno.
   SnO ₂ + 2 H ₂ → Sn + 2 H ₂ OLa ecuación ahora está equilibrada. ¡Asegúrate de revisar tus matemáticas! Cada lado de la ecuación tiene 1 átomo de Sn, 2 átomos de O y 4 átomos de H.
4. Indique los estados físicos de los reactivos y productos. Para hacer esto, necesita estar familiarizado con las propiedades de varios compuestos o necesita que le digan cuáles son las fases de los químicos en la reacción. Los óxidos son sólidos, el hidrógeno forma un gas diatómico, el estaño es un sólido y el término ‘vapor de agua’ indica que el agua está en fase gaseosa:SnO ₂ (s) + 2 H ₂ (g) → Sn (s) + 2 H ₂ O (g)
   ¡Ahí tienes! Esta es la ecuación balanceada de la reacción. Recuerde, ningún elemento aparece en un lado de la reacción y no en el otro. Siempre es una buena idea verificar contando el número de átomos de cada elemento para asegurarse de que ha equilibrado la ecuación correctamente. Este fue un ejemplo sencillo, usando la conservación de masa. Para las reacciones que involucran iones, también entra en juego la conservación de la carga.

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