Saber calcular el porcentaje es una habilidad útil en la vida diaria. Utilizarás porcentajes para calcular calificaciones, propinas, impuestos, probabilidad de lluvia… En ciencia, el porcentaje se utiliza en los cálculos de porcentaje de error y porcentaje de masa. Aquí hay un tutorial paso a paso que muestra cómo encontrar porcentajes y ejemplos de aplicaciones prácticas. ¿Qué es el porcentaje? Por ciento significa «por...
La miscibilidad es la propiedad de dos sustancias para mezclarse completamente para formar una solución homogénea. Por lo general, el término se usa para describir mezclas líquidas, pero también se aplica a sólidos y gases. Dos sustancias son miscibles si se mezclan en todas las proporciones o concentraciones para formar una solución. En otras palabras, no importa si los mezcla por igual...
En química, una solución insaturada es una solución química que contiene menos de la cantidad máxima de soluto que se puede disolver. El soluto se disuelve por completo, sin dejar material sin disolver en el fondo del recipiente. Insaturado, saturado y sobresaturado A medida que aumenta la concentración de soluto, una solución pasa de insaturada a saturada a sobresaturada. Tipo de saturación...
En química, una solución saturada es una solución química que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en el solvente. El punto de saturación es el punto de máxima concentración. El soluto adicional no se disolverá en una solución saturada ni pasará el punto de saturación. Factores que afectan la saturación La cantidad de soluto que se disuelve en un solvente depende de múltiples...
En química, las propiedades coligativas son características de las soluciones químicas que dependen del número de partículas de soluto en comparación con las partículas de solvente, no de la identidad química de las partículas de soluto. Sin embargo, las propiedades coligativas no dependen de la naturaleza del disolvente. Las cuatro propiedades coligativas son la depresión del punto de congelación, la elevación del punto de ebullición, la reducción de la presión de...
La molaridad es una medida de la concentración de un soluto en una solución. Este problema de ejemplo de molaridad muestra los pasos necesarios para calcular la molaridad de una solución dada la cantidad de soluto y el volumen de solución deseado. Problema Calcule la molaridad de una solución creada vertiendo 7,62 gramos de MgCl 2 en suficiente...
La molalidad es una medida de la concentración de un soluto en una solución. Se usa principalmente cuando la temperatura es un problema. La molaridad depende del volumen, pero el volumen puede cambiar cuando cambia la temperatura. La molalidad se basa en la masa de solvente utilizada para crear la solución porque la masa no cambia a medida...
La normalidad es una unidad de concentración de una solución química definida como el peso equivalente en gramos de soluto por litro de solución. La normalidad también se llama concentración equivalente. Se indica con el símbolo “N” o “eq / L” (equivalentes por litro). Para encontrar el peso equivalente en gramo, necesita saber cuántos iones de hidrógeno (H + o H 3 O + ), iones de hidróxido...
La concentración de una solución química se refiere a la cantidad de soluto que se disuelve en un solvente. Aunque es común pensar en un soluto como un sólido que se agrega a un solvente (por ejemplo, agregando sal de mesa al agua), el soluto podría existir en otra fase. Si el soluto y el solvente están en la misma fase,...
La relación molar describe las proporciones fijas entre reactivos y productos en una reacción química. Es importante en estequiometría, particularmente cuando se usa como factor de conversión en conversiones de mol a gramo. Aquí está la definición de la proporción molar, con ejemplos que muestran cómo encontrar la proporción y usarla. Definición de relación molar La relación molar es...
