Un gas es un estado de la materia que no tiene volumen ni forma fijos. En otras palabra, un gas toma la forma y el volumen de su recipiente. Los gases se condensan en líquidos o se ionizan en plasma. Las partículas de un gas están más distantes entre sí que en los líquidos. Las partículas de gas pueden ser elementos o compuestos. Un gas puede ser una sustancia pura (por ejemplo, oxígeno, helio, dióxido de carbono) o una mezcla (por ejemplo, aire, gas natural).
Ejemplos de gases
Aquí hay ejemplos de gases:
- Acetileno
- Aire
- Argón
- Dióxido de carbono
- Monóxido de carbono
- Helio
- Gas natural
- Neón
- Nitrógeno
- Oxígeno
- Ozono
- Propano
- Vapor de agua
Elementos que son gases a temperatura ambiente
Varios elementos son gases a temperatura ambiente y presión ordinaria. El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y el cloro forman gases diatómicos homonucleares. El oxígeno también forma el gas triatómico homonuclear, el ozono. Todos los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón, radón) son gases monoatómicos, excepto el oganesson. Aunque el oganesson (elemento 118) reside en el grupo de los gases nobles, es probable que sea un sólido a temperatura ambiente.
- Hidrógeno (H2)
- Helio (He)
- Nitrógeno (N2)
- Oxígeno (O2)
- Ozono (O3)
- Flúor (Fl2)
- Neón (Ne)
- Cloro (Br2)
- Argón (Ar)
- Criptón (Kr)
- Xenón (Xe)
- Radón (Rn)
Gas vs Vapor
A veces, el término «vapor» se utiliza para describir un gas. Por lo general, el vapor se refiere a la forma gaseosa de una sustancia que normalmente se encuentra en otro estado. Por ejemplo, el agua es normalmente un líquido a temperatura y presión ambiente. Su forma gaseosa se llama vapor de agua.
Diferencia entre gas ideal y gas real
La química y la física hacen una distinción entre gases ideales y gases reales. Un gas ideal se comporta según la teoría cinético-molecular de los gases y se comporta según la ley de los gases ideales. Esencialmente, esto significa que las partículas de un gas ideal no ocupan volumen, no se atraen entre sí e interactúan con colisiones perfectamente elásticas. Ningún gas real es ideal, pero bajo temperaturas y presiones ordinarias, su comportamiento es lo suficientemente cercano al ideal como para que pueda usar la ley de los gases ideales para aproximar su comportamiento. Sin embargo, a baja temperatura o alta presión, los gases reales se desvían demasiado del comportamiento ideal.
Esto se debe a que la alta presión fuerza las moléculas de gas juntas y su tamaño de partícula es importante. A bajas temperaturas, las partículas carecen de suficiente energía cinética comportarse idealmente. Experimentan atracción el uno por el otro y no rebotan entre sí con colisiones perfectamente elásticas.
Aprende además que es un sólido.
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