El número de oxidación es el número positivo o negativo de un átomo que indica la carga eléctrica que tiene el átomo si su compuesto está formado por iones. En otras palabras, el número de oxidación da el grado de oxidación (pérdida de electrones) o reducción (ganancia de electrones) del átomo en un compuesto. Debido a que rastrean la cantidad de electrones perdidos o ganados,...
Los compuestos covalentes son compuestos químicos hechos de elementos conectados por enlaces covalentes. Los enlaces covalentes solo se forman entre elementos no metálicos porque estos elementos tienen valores de electronegatividad iguales o similares. A continuación se muestran ejemplos de compuestos covalentes y un vistazo a sus propiedades comunes. Ejemplos de compuestos covalentes Puede reconocer los compuestos covalentes porque están formados únicamente por no...
Los compuestos iónicos se forman cuando dos átomos o grupos de átomos comparten un enlace iónico. Casi todos los compuestos iónicos tienen un catión metálico (porción cargada positivamente) y un anión no metálico (porción cargada negativamente). La gran diferencia de electronegatividad entre el catión y el anión hace que el enlace iónico sea extremadamente polar y da como resultado ciertas características. A continuación se...
Los enlaces iónicos y covalentes son los dos tipos principales de enlaces químicos. Un enlace químico es un enlace formado entre dos o más átomos o iones. La principal diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes es cuán equitativamente se comparten los electrones entre los átomos en el enlace. Aquí encontrarás una explicación de la diferencia entre enlaces iónicos y covalentes, ejemplos de...
En química y física, un electrón de valencia es un electrón asociado con un átomo que puede formar un enlace químico y participar en reacciones químicas. Los electrones de valencia son electrones de la capa exterior de los elementos del grupo principal. Para los metales de transición con capas d parcialmente rellenas; los electrones de valencia son aquellos que se encuentran fuera del núcleo del gas noble. El...
El modelo de Bohr o modelo de Rutherford-Bohr del átomo es un modelo planetario que describe la estructura de los átomos principalmente en términos de teoría cuántica. Se llama modelo planetario porque los electrones orbitan el núcleo atómico como los planetas orbitan alrededor del Sol, mientras que las órbitas circulares de los electrones forman capas. El físico danés Niels Bohr propuso...
¿Alguna vez te has preguntado acerca de la masa de un solo átomo ? ¡Es fácil de calcular! Todo lo que necesita es la masa atómica relativa (peso atómico) del elemento y el número de Avogadro. Así es como se calcula la masa de un solo átomo y cómo se extiende el mismo principio para encontrar la masa de una sola molécula. masa de...
La masa atómica es la masa combinada de todos los protones, neutrones y electrones que forman un átomo. Los electrones tienen casi 1/2000 partes de la masa de protones y neutrones, por lo que los electrones generalmente se ignoran en los cálculos que involucran masa atómica. Esto significa que la masa atómica es la suma de las masas...
El número de masa, la masa atómica y el número atómico son tres conceptos relacionados en química. El número atómico es el número de protones en un átomo de un elemento. Es un número entero o el símbolo Z en notación general. No siempre aparece en la lista porque puede calcular la cantidad de protones si conoce el símbolo del...
En química, una sustancia anfótera es una especie química que puede actuar tanto como ácido como como base, dependiendo de las condiciones de reacción. El fenómeno se llama anfoterismo. El anfoterismo se aplica a los ácidos y bases de Bronsted-Lowry y Lewis. La palabra proviene de la palabra griega amphoteros o amphoteroi, que significa «cada uno o ambos de dos» y significa que una sustancia es «ácida...
