Bromo
El bromo es un elemento químico que se clasifica como halógeno y no metal. Fue descubierto en 1825 por Carl Lðwig (Loewig).
Descubrimiento del bromo
Los compuestos de bromo se han utilizado desde la antigüedad.
En el siglo I d.C., el autor romano Plinio describió una de las primeras industrias químicas del mundo: las fábricas de tintes que producían púrpura de Tiro. La púrpura de Tiro (o púrpura real) es un antiguo tinte púrpura obtenido de un molusco marino. Un componente importante del colorante es el compuesto de bromo 6,6′-dibromoíndigo.
Tres personas son significativas en el descubrimiento del elemento bromo.
Primero está el químico alemán Justus von Liebig, uno de los químicos más famosos de su tiempo. A Liebig se le podría haber atribuido el descubrimiento independiente de bromo, pero desperdició la oportunidad. En 1825, un fabricante de sal envió a Liebig una muestra de agua salada de manantial de la ciudad alemana de Bad Kreuznach, solicitando un análisis.
La muestra contenía una cantidad relativamente alta de bromo, que Liebig aisló. Sin considerar la sustancia demasiado en serio, concluyó que era un compuesto de yodo y cloro. Solo cuando se anunció la existencia del bromo, un angustiado Liebig volvió al líquido marrón rojizo para estudiarlo de cerca. Luego colocó la botella en su ‘armario de errores’ para recordar que las ideas preconcebidas arruinaron su oportunidad de descubrir un nuevo elemento y tratar de no volver a cometer el mismo error.
El siguiente nombre en la historia del bromo es Carl Lðwig (Loewig), quien descubrió el bromo en 1825, cuando aún era estudiante de química en la Universidad de Heidelberg, Alemania.
La ciudad natal de Lðwig era Bad Kreuznach, de donde procedía la muestra de Liebig. Lðwig había tomado agua de un manantial de agua salada en Bad Kreuznach y le había agregado cloro al líquido. Agitó la solución con éter y encontró una sustancia marrón rojiza disuelta en el éter. Lðwig evaporó el éter para dejar un líquido marrón rojizo: bromo.
Su profesor en Heidelberg le pidió a Lðwig que preparara más de esta sustancia para la prueba. Cuando Lðwig hizo esto, era 1826 y había perdido su oportunidad, porque un nombre final, Antoine Balard, se había apoderado de la historia del descubrimiento del bromo.
En 1824, Antoine Balard, de 21 años, estaba estudiando la vida vegetal en un pantano salado en Montpellier, Francia. Se interesó en los depósitos de sal que vio y comenzó a investigarlos. Tomó salmuera (agua de mar en la que las sales se han concentrado por evaporación del agua) y cristalizó la sal de ella. Tomó el líquido restante y lo saturó con cloro. Luego destiló la solución para dejar un líquido rojo oscuro.
Alertado ante la posibilidad de que hubiera encontrado algo muy interesante, Balard entregó a la Academia Francesa de Ciencias un sobre sellado que contenía sus resultados iniciales en 1824. Finalmente publicó sus resultados en 1826, proporcionando evidencia de que la sustancia que había descubierto era un nuevo ‘cuerpo simple’, es decir, un elemento, no un compuesto.
Como primero en publicar, se convirtió en el descubridor del bromo. Irónicamente, al igual que Liebig, su primera idea fue que la sustancia era un compuesto de cloro y yodo.
La Academia Francesa nombró al nuevo elemento por el griego bromos para ‘hedor’ porque el bromo, simplemente, apesta.
Apariencia y Características
Efectos nocivos:
El bromo es venenoso y causa quemaduras en la piel.
Características:
- El bromo puro es diatómico, Br2.
- El bromo es el único elemento no metálico que es líquido a temperaturas ordinarias.
- Es un líquido denso de color marrón rojizo que se evapora fácilmente a temperatura ambiente en un vapor rojo con un fuerte olor a cloro.
- El bromo es menos reactivo que el cloro o el flúor pero más reactivo que el yodo. Forma compuestos con muchos elementos y, como el cloro, actúa como agente blanqueador.
Las reacciones que involucran bromo son responsables de hasta la mitad de la pérdida de ozono sobre la Antártida.
La mayor fuente de bromo que agota la capa de ozono es el bromuro de metilo.
El uso principal del bromuro de metilo es como fumigante.
Alrededor del 30% del bromo en la atmósfera proviene de actividades humanas, el resto es natural.
Usos de los usos del bromo
- Los compuestos de bromo se utilizan como pesticidas, colorantes, compuestos de purificación de agua y como retardantes de llama en plásticos.
- El 1,2-dibromoetano se utiliza como agente antidetonante para aumentar el octanaje de la gasolina y permitir que los motores funcionen con mayor suavidad. Esta aplicación ha disminuido como resultado de la legislación ambiental.
- El bromuro de potasio se utiliza como fuente de iones de bromuro para la fabricación de bromuro de plata para películas fotográficas.
Abundancia e isótopos
- Abundancia en la corteza terrestre: 2,4 partes por millón, 0,6 por moles
- Abundancia en el sistema solar: partes por billón en peso, partes por billón en moles
- Coste de producción puro: 5€ por 100g
- Coste de producción a granel: 0,15€ por 100g
- Fuente: El bromo se obtiene de depósitos de salmuera natural. Hoy en día todavía se extrae algo de bromo del agua de mar, que contiene solo alrededor de 70 ppm.
- Isótopos: Tiene 26 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 68 a 94. El bromo natural es una mezcla de sus dos isótopos estables y se encuentran en los porcentajes que se muestran: 79Br (50,7 %) y 81Br ( 49,3%).
| Símbolo | Br |
| Número atómico | 35 |
| Valencias | -1, +1, +3, +5, +7 |
| Peso atómico | 79.909 |
| Punto de ebullición (ºC) | +59 |
| Punto de fusión (ºC) | -7 |
| Densidad (Kg/m3) | 3119 |
| Estructura atómica | [Ar] 3d10 4s24p5 |
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