Cloro

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El cloro es un elemento químico que se clasifica como halógeno y como no metal. Fue descubierto en 1774 por Carl Wilhelm Scheele.

Descubrimiento del cloro

El cloro fue producido por primera vez en 1774 por Carl Wilhelm Scheele en Suecia. Scheele recolectó el gas liberado por la reacción de pirolusita [dióxido de manganeso] con spiritus salis, un término alquímico que significa espíritu/aliento de sal. [También se lo conocía como ácido muriático y ahora lo llamamos ácido clorhídrico.] El nuevo gas tenía, según Scheele, “un olor sofocante muy perceptible, que era más opresivo para los pulmones… y le da al agua un sabor ligeramente ácido… el aire en él adquiere un color amarillo…”

Scheele también notó la alta reactividad y las cualidades blanqueadoras del nuevo gas que había creado: “… todos los metales fueron atacados… el álcali fijado se convirtió en sal común… todas las flores vegetales, rojas, azules y amarillas, se volvieron blancas en poco tiempo. ; lo mismo pasó también con las plantas verdes… los insectos morían inmediatamente.

A pesar de la precisión de sus observaciones, Scheele pensó erróneamente que el nuevo gas era una forma de ácido muriático deflostiganada.

El famoso químico francés Antoine Lavoisier creía que el nuevo gas debería llamarse ácido oximuriático [un óxido de ácido clorhídrico] basado en el elemento murio aún no descubierto.

* La confusión sobre la verdadera identidad del cloro fue causada por la teoría del flogisto; El flogisto había sido aceptado por los químicos durante la mayor parte del siglo XVIII, hasta que el propio Lavoisier lo desacreditó. El flogisto era una ‘sustancia’ utilizada para explicar lo entonces inexplicable. Convenientemente, tenía un peso negativo cuando era necesario y «explicaba» reacciones como la oxidación y la quema.

Lavoisier fue el arquitecto de la caída del flogisto, demostrando que la química del oxígeno era una mejor explicación de las reacciones químicas que el flogisto.

Hacia 1810, el consenso científico era que el elemento que ahora llamamos cloro era en realidad un compuesto que contenía oxígeno. El químico inglés Sir Humphry Davy descubrió que el consenso estaba equivocado; no pudo hacer que el nuevo gas amarillo verdoso reaccionara con un electrodo de carbón, lo que le hizo creer que podría no contener oxígeno. En reacciones con fósforo y amoníaco, demostró que el nuevo gas no contenía oxígeno. Usó una enorme pila voltaica de 2000 placas [batería] para ver si podía extraer oxígeno de los compuestos de fósforo y azufre del gas, pero nuevamente no encontró oxígeno.

En 1811, Davy concluyó que el nuevo gas era de hecho un elemento nuevo. Lo llamó cloro, de la palabra griega ‘chloros‘, que significa verde pálido o verde amarillento.

Datos interesantes sobre el cloro

La primera reacción en cadena descubierta no fue una reacción nuclear; fue una reacción química en cadena. Fue descubierto en 1913 por Max Bodenstein, quien vio explotar una mezcla de gases de cloro e hidrógeno cuando se activaba con la luz. El mecanismo de reacción en cadena fue completamente explicado en 1918 por Walther Nernst.
Los océanos de la Tierra contienen una gran cantidad de cloro. Si este cloro se liberara en forma de gas, su peso sería 5 veces mayor que la atmósfera actual total de la Tierra. (Nuestros océanos contienen alrededor de 2,6 x 10¹⁶ toneladas métricas de cloro, principalmente como cloruro de sodio).
El cloro no solo abunda en nuestros océanos; es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre.
La exposición a pequeñas cantidades de cloro, incluso por poco tiempo, puede ser mortal. Se esperan muertes con 1 parte en mil de cloro en el aire (o, a veces, incluso en concentraciones más bajas).
El cloro es más pesado que el aire. Cuando se libera, forma una manta venenosa que se desplaza con el viento. El cloro se utilizó como arma química en la Primera Guerra Mundial, primero en 1915 por el ejército alemán y luego por los aliados occidentales. No fue tan ‘efectivo’ como se esperaba, porque el cloro se detecta fácilmente por su fuerte olor. También es soluble en agua, por lo que los soldados pueden protegerse de sus peores efectos respirando a través de paños húmedos.

Agua Potable Segura.
En las áreas verdes todos pueden obtener agua potable.
En las áreas rojas, al menos el 25 por ciento de las personas no pueden obtener agua tratada.
Las áreas amarillas son intermedias.
Antes del uso rutinario de cloro en los suministros de agua de los EE. UU., la fiebre tifoidea se cobraba 25 000 muertes cada año.
Hoy, el 98% de los suministros públicos de agua se tratan con cloro o un compuesto de cloro.
La fiebre tifoidea ahora se cobra una víctima al año, en promedio.

Apariencia y Características

Efectos nocivos:

El cloro es un gas tóxico que irrita la piel, los ojos y el sistema respiratorio.

Características:

El cloro es un gas denso, diatómico, de color amarillo verdoso, con un olor fuerte (olor a lejía).
No se encuentra libre en la naturaleza ya que se combina fácilmente con casi todos los demás elementos.
El cloro se presenta en la naturaleza principalmente como sal común (NaCl), carnalita [KMgCl₂.6(H₂0)] y silvita (KCl).
En su forma líquida y sólida es un poderoso agente blanqueador, oxidante y desinfectante.

Usos del cloro

El cloro se utiliza para producir agua potable segura.
Los compuestos clorados se utilizan principalmente para saneamiento, blanqueo de pulpa, desinfectantes y procesamiento de textiles.
El cloro también se usa para la fabricación de cloratos y es importante en química orgánica, formando compuestos como cloroformo, tetracloruro de carbono, cloruro de polivinilo y caucho sintético.
Otros usos de los compuestos de cloro incluyen colorantes, productos derivados del petróleo, medicinas, antisépticos, insecticidas, productos alimenticios, solventes, pinturas y plásticos.

Abundancia e isótopos

Abundancia en la corteza terrestre: 145 partes por millón en peso, 85 partes por millón en moles
Abundancia en el sistema solar: 8 partes por millón en peso, 0,3 partes por millón en moles
Coste de producción puro: 0,15€ por 100g
Fuente: El cloro gaseoso se produce comercialmente mediante la electrólisis del cloruro de sodio (NaCl) del agua de mar o la salmuera de las minas de sal.
Isótopos: Tiene 16 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 31 a 46. El cloro natural es una mezcla de sus dos isótopos estables ³⁵Cl y ³⁷Cl con abundancias naturales de 75,8% y 24,3% respectivamente.

Símbolo	Cl
Número atómico	17
Valencias	±1, +3, +5, +7
Peso atómico	35.453
Punto de ebullición (ºC)	-34
Punto de fusión (ºC)	+102
Densidad (Kg/m3)	3.214
Estructura atómica	[Ne] 3s² 3p⁵

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